Redoks reaksiyonları, bir element veya molekülün oksidasyon sayısında değişikliğe neden olan kimyasal reaksiyonlardır.
Günlük yaşamda sıklıkla redoks reaksiyonları vardır. Bunların arasında paslı demir, çürüyen sebzeler var. Aşağıdaki, redoks reaksiyonunun tam bir açıklamasıdır
Redox Reaksiyonlarını Anlamak
Redoks reaksiyonları, bir element veya molekülün oksidasyon sayısında değişikliğe neden olan kimyasal reaksiyonlardır. Bu reaksiyon, oksidasyon sayısındaki bir değişiklikle işaretlenmesinin yanı sıra, bir moleküle oksijen eklenmesi veya azalması ile de karakterize edilir. Redoks reaksiyonları, indirgeme ve oksidasyon reaksiyonlarının bir sonucu olarak ortaya çıkar
Azaltma Reaksiyonu
Bir indirgeme reaksiyonu, oksidasyon sayısının elektron yakalama veya oksijenin bir moleküle, atoma veya iyona salınması yoluyla azaldığı bir reaksiyondur. İndirgeme reaksiyonlarına örnekler:
Oksidasyon Reaksiyonu
Oksidasyon reaksiyonları, elektronları serbest bırakarak veya bir moleküle, atoma veya iyona oksijen ekleyerek oksidasyon sayısının arttığı reaksiyonlardır. Misal :
Bir redoks reaksiyonunda, yukarıdaki indirgeme ve oksidasyon reaksiyonları, aynı anda bir redoks reaksiyon ünitesi oluşturacak şekilde birleştirilir:
Yukarıdaki redoks reaksiyonu örneklerine ek olarak, redoks reaksiyonlarının diğer örnekleri aşağıdaki gibidir:
Nonredox reaksiyonu
Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları içermeyen bir reaksiyondur. Oksidasyon sayısının sistemden eklenmesi veya çıkarılması yoktur.
Misal:
Autoredox reaksiyonu
Redok reaksiyonunda, otoredoks reaksiyonu olarak bilinir veya bir maddenin indirgeme ve oksidasyon reaksiyonuna girebileceği bir reaksiyon olan orantısızlaştırma reaksiyonu olarak da adlandırılabilir. Misal:
Yukarıdaki reaksiyonda Cl2, Cl (0) oksidasyon sayısının Cl (-1) 'e düştüğü KCl'ye indirgenir. İndirgenmenin yanı sıra, Cl2 ayrıca bir oksidasyon reaksiyonuna, yani oksidasyon sayısının eklenmesine maruz kalır. Cl2, yükseltgenme sayısı Cl (0) 'dan Cl (+1)' e yükseltgenir.
Ayrıca şunu okuyun: Kooperatif türleri (tam) ve tanımlarıRedox Reaction Equalizing
Reedox reaksiyonunu eşitlemenin iki yolu vardır, yani yarı reaksiyon metodu ve oksidasyon sayısını değiştirme yolu. Redoks reaksiyonunun yarı reaksiyon sistemi ile nasıl eşitleneceği aşağıdaki aşamalarda gerçekleştirilir:
Örnek 1:
Örnek 1'de, reaksiyon ayırma yöntemi kullanılarak reaksiyon eşitlemesi kullanılarak.
Aşağıdakiler, bir redoks reaksiyonunu eşitleme aşamalarıdır:
Reaksiyon:
Reaksiyon eşitleme adımları:
Aşama 1 : Reaksiyonu reaksiyon formunun iki tarafına, yani birinci ve ikinci tarafa bölmek. Her denklem, indirgeme reaksiyonu ve oksidasyon reaksiyonu için bir denklemdir.
Aşama 2 : Redoks reaksiyonunda bulunan element sayısını dengelemek, aşağıdaki denklemde, ürün veya ürün bölümündeki Cr miktarı üzerine 2 yazarak bir eşdeğer var
3. Aşama :
Ayrıca reaksiyonda yazılmamış elementlerin veya moleküllerin eklenmesi. Bu aşamada su molekülü (H2O) ilavesi vardır (reaksiyon asidik koşullarda gerçekleşiyorsa, O atomu olmayan kısımda su ilavesi, ancak reaksiyon alkali bir atmosferde meydana gelirse fazla O atomlu atomlara atom ilavesi).
Bu reaksiyonda verime veya ürüne bir ilave vardır. Bundan sonra, moleküldeki her bir elementin miktarını belirten moleküler katsayıların sayısı eşitlenir.
Adım 4 : Atmosfer asidik ise hidrojen atomunu iyon (H +) ile veya atmosfer bazik ise iyon (OH-) ile dengelemek. Reaksiyon asidik bir durumda olduğundan, reaksiyona (H +) iyonu eklenir. H + iyonlarının eklenmesi, ürün veya ürün bölümünde bulunan bir dizi H elementi.
Aşama 5 : Reaksiyon bölümündeki (sol) ve ürün bölümündeki (sağ) elemanların sayısını eşitledikten sonra, sonraki adım, hem sağ hem de sol tarafların sahip olduğu oksidasyon sayılarını eşitlemektir. Reaksiyon denkleminin sağına veya soluna elektron ekleyerek bu eşitleme
Aşama 6 : Reaksiyonun eşitlenmesinin son aşaması, önceden ayrılmış iki reaksiyonun rekombinasyonu ve iki reaksiyonun sağ veya sol tarafının yanındaki elektron sayısını eşitlemektir.
Ayrıca şunu okuyun: Çevremizdeki 33+ Kimyasal Değişiklik Örneği [+ Tam Açıklama]Bu birleşik reaksiyonda, reaksiyonun ikinci kısmı reaksiyonun ilk kısmındaki elektron sayısı ile orantılı olarak 6 ile çarpılır. Bu şekilde, iki reaksiyonun birleştirilmesi birbirinin elektron iyonlarının 6e'sini ortadan kaldıracaktır.
Son tepki:
Yukarıdaki yöntem, reaksiyonu 2 reaksiyona bölerek oksidasyon sayısının eşitlenmesidir. Buna ek olarak, bir yol yoktur redoks reaksiyonu eşitlemek ile oksidasyon sayısı değiştirilerek .
Aşağıdakiler, oksidasyon sayısını değiştirerek reaksiyonu eşitleme adımlarıdır:
Reaksiyon:
1. Oksidasyon sayısında değişiklik yaşayan elementlerin dengelenmesi (eşitlenmesi)
2. Bu elementlerin oksidasyon durumlarını belirleyin ve değişimlerini belirleyin
3. Br2'yi 5 ile (MnO4-yait (-5) azalmasına göre) ve MnO4'ü 2 ile çarparak (Br (+2) oksidasyonuna karşılık gelen) iki oksidasyon durumunu eşitlemek
4. Sol ve sağ taraftaki yük miktarını belirleyin
5. Sol ve sağ kısımlardaki hidrojen atomlarını H2O ekleyerek eşitlemek.
6. Yükün eşitlenmesi:
a) Sol taraftaki yük daha negatifse, yükteki fark kadar H + iyonları ekleyin (bu, reaksiyonun asidik bir atmosferde gerçekleştiği anlamına gelir)
b) Sağ taraftaki yük daha pozitifse, yükteki fark kadar OH-iyonu ekleyin (bu, reaksiyonun alkali bir durumda gerçekleştiği anlamına gelir)
7. Son adım, reaksiyon parçalarının (solda) ve ürün parçalarının (sağda) atom numaralarını kontrol etmektir. Nihai denklem anlamına geliyorsa, henüz eşit mi?
Referans: Oksidasyon-İndirgenme Reaksiyonları