Atom teorisi, tüm maddenin tekrar bölünemeyen parçacıklardan oluştuğunu savunan Leucippus ve Democritus gibi MÖ birkaç yüzyıldaki Yunan filozoflarının merakından kaynaklandı.
Demokritos'un aktardığı fikir, bir malzemenin daha küçük parçalara bölünmesi ve daha sonra bölünmeye devam etmesi durumunda, yeniden bölünemeyen veya yok edilemeyen çok küçük bir parçaya atom denildiğini belirtir (Yunanca Atomos kelimesinden, bölünmüş).
Bu nedenle, atom teorisi hakkındaki felsefi fikirler 18. yüzyılın başlarına kadar kabul edilmedi, ta ki sonunda John Dalton atom teorisinin temel kimyasal kanunlara, kütlenin korunumu kanununa, sabit oranlar kanununa ve oranların katları kanununa dayanan bir açıklama yapana kadar.
Dalton'un atom teorisi
Atom teorisinin gelişimi ilk olarak 1803-1808'de John Dalton tarafından başlatıldı. John Daton,
- Her element, atom adı verilen küçük parçacıklardan oluşur.
- Aynı elementin tüm atomları aynıdır, ancak diğer elementlerin atomları diğer elementlerden farklıdır.
- Atomlar bölünmezdir, kimyasal reaksiyonlarla ne yaratılabilir ne de yok edilebilir.
- Bileşikler, farklı elementlerin atomlarının belirli atomik oranlarla kombinasyonundan oluşur.
Dalton'un atom modeli, aşağıda gösterildiği gibi katı bir top veya bilardo topu modeli olarak tanımlanmaktadır.
JJ Thomson'ın Atom Teorisi
JJ Thomson'ın atom teorisi, katot ışınları ile deney yaparken 1897'de doğdu. Deneyinde, katot ışınları bir manyetik alan veya bir elektrik alan tarafından saptırılabilir. Elektrik yüklü katot ışınları, pozitif yüklü kutuplara doğru yönlendirilebilir, böylece katot ışınları negatif yüklü olur.
Eh, bu negatif yüklü parçacık elektronların keşfine atıfta bulunuyor ve JJ Thomson atomların negatif yüklü elektronlardan oluştuğunu savundu.
JJ Thomson'ın atom modeli, elektronların kuru üzümlü ekmek gibi saçılmış olduğu bir küre olarak tasvir edilmiştir. Bu kuru üzümler elektron, ekmek ise pozitif yüklü bir top.
Ayrıca şunu okuyun: Neolitik Çağ: Açıklamalar, Özellikler, Araçlar ve MirasRutherford'un Atom Teorisi
1911'de Ernest Rutherford, pozitif yüklü bir α parçacığını ince bir altın plaka üzerine fırlatarak bir deney yaptı.
Bu deneylerden, parçacıkların çoğunun altın plakadan geçtiğini, ardından bazılarının sapma ve yansıma yaşadığını buldu.
Rutherford atom modelinin, atom çekirdeği olarak adlandırılan katı, pozitif yüklü çekirdek ve atom çekirdeğinin yörüngesinde dönen negatif yüklü elektronlar şeklinde çoğunlukla boş uzay olan atomlardan oluştuğu sonucuna varılabilir.
Bohr'un Atom Teorisi
1913'te Niels Bohr, bir aleve veya yüksek voltaja maruz kaldığında elementlerden ışık saçılması olgusunu açıklamak için bir atom modeli fikrini önerdi.
Bohr atom modeli, hidrojen atomu çizgi spektrumunun fenomenini açıklamak için özellikle bir hidrojen atomu modelidir. Bohr, negatif yüklü elektronların pozitif yüklü atom çekirdeği etrafında, tıpkı güneş etrafındaki gezegenlerin yörüngeleri gibi farklı mesafelerde hareket ettiğini belirtti.
Atomun Bohr modeli aynı zamanda güneş sistemi modeli olarak da bilinir. Bu modelde, her elektron yörünge yolu, çekirdekten yörünge yolu ne kadar uzaksa, enerji seviyesi o kadar yüksek olduğu farklı bir enerji seviyesindedir. Elektronun yörüngesinin bu yoluna elektron kabuğu adı verilir. Elektronlar dış yörüngeden daha derin yörüngeye düştükçe, yayılan ışık iki yörünge yörüngesinin enerji seviyelerine bağlıdır.
Kuantum Mekaniği Teorisi
Kuantum mekaniği teorisi, 19. yüzyılın sonlarına doğru "ultraviyole felaketi" ile başladı.Yüksek frekanslarda, siyah cisim radyasyonu muazzam ve hatta sonsuz değere sahip olacaktı. Max Planck, bu ultraviyole felaketinin sorununu çözmek için siyah cisim radyasyonu hakkında basit bir formül bulmayı başardı.
Basit olmasına rağmen, bu keşif 20. yüzyılın başlarında kuantum fiziğinin doğuşunun temelini oluşturur.
Ayrıca şunu okuyun: Stil Danışmanları için Formüller ve Soru Örnekleri + TartışmaAynı zamanda Albert Einstein, Planck'a 1905'teki fotoelektrik etki fikrini içeren bir makale gönderdi. Einstein'ın fikirleri, Planck'ın basit formülünü kanıtladı ve ışığın parçacıklar gibi davrandığını kanıtladı. Bundan sonra, ışığın parçacıklar ve dalgalar olmak üzere iki davranışa sahip olduğunu kanıtlamada rol alan ABD'den Arthur Compton adında bir fizikçi vardı.
Louis de Broglie zamanla bir dalganın doğrusal momentumunu formüle etmeyi başardı. Bir dalganın parçacık gibi davranmasını sağlayan şey budur.
1924'te Wolfgang Pauli bir yasak getirdi. İki veya daha fazla elektronun aynı dört kuantum numarasına (atomlardaki elektronların adresleri) sahip olmasına izin vermeyen yasak.
Birkaç ay sonra, kışın Erwin Schrödinger inanılmaz bir dalga fikri, yani dalga denklemi bulmayı başardı . Bununla birlikte, Schrödinger'in dalgası fikri, şüphe edilmeye başlanan klasik fikri yeniden canlandırıyor gibi görünüyor.
O sırada Schrödinger, keşfetmiş olduğu dalga denklemiyle ilgili yalnızca kaba bir fikir buldu. Ne bulduğunu bile bilmiyordu.
Max Born, dalgaların olasılığı hakkındaki fikirlerini yayınladığında, Schrödinger denkleminin gizemi nihayet çözüldü. Born, Schrödinger'in dalga kuralının belirsiz veya olasılıkçı olduğunu açıkladı.
Fikirlerinin gelişigüzel alındığını hisseden Schrödinger, " Schrödinger'in kedisi " adını verdiği deneysel bir benzetme yaptı .
O dönemdeki görüş farklılıkları nedeniyle fizikçiler arasında bir anlaşmazlık olsa da, nihayet Ernest Solvay tarafından, şüphe duyulmaya başlanan klasik fikirlerin yerini alacak yeni fikirleri tartışmak için Kuantum Mekaniği veya Kuantum Fiziği adlı bir bilimle tartışmak üzere başlatılan Solvay Konferansı'nda birleştiler .
Böylece, Dalton'un atom teorisinden Kuantum Mekaniği Teorisine atom teorisinin gelişimi. Faydalı olabilir!